Kelarutan & Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Pilih senyawa untuk melihat langkah perhitungan kelarutan dan prediksi endapan.

Senyawa

AgCl

Kelarutan s

1.342e-5 M

Langkah 1: Tulis kesetimbangan kelarutan

AgCl(s) ⇌ Ag⁺ + Cl⁻

Langkah 2: Misalkan kelarutan molar = s

[Ag⁺] = 1s [Cl⁻] = 1s

Langkah 3: Tulis ekspresi Ksp

Ksp = [Ag⁺]¹·[Cl⁻]¹ = (1s)¹·(1s)¹

= 1 · s²

Langkah 4: Selesaikan untuk s

s = (√ ( Ksp / 1 ))

s = √(1.80e-10)

s = 1.342e-5 M

Langkah 5: Konsentrasi ion pada larutan jenuh

[Ag⁺] = 1.34e-5 M [Cl⁻] = 1.34e-5 M

[Ag⁺] awal: 1.00e-3 M

[Cl⁻] awal: 1.00e-3 M

Qsp = (1.00e-3)¹ · (1.00e-3)¹ = 1.000e-6

Qsp < Ksp
belum jenuh

Qsp = Ksp
tepat jenuh

Qsp > Ksp
mengendap

Endapan terbentuk!